الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
- يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة
- تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
- العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة
العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
- وحدة الكتل الذرية : تعادل
من وزن ذرة الكربون
- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى
من وزن ذرة الكربون
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
الجدول الدوري الحديث :
رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
" عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-
- مجموعات يسار الجدول وهي
- مجموعات يمين الجدول وهي
- تقع المجموعة الصفرية
أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات
يلاحظ أن المجموعة الثامنة
تشمل ثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
خصائص الجدول الدوري الحديث .
1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:
عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل
3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )
- يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :
1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال:
حدد موقع
في الجدول الدوري.
1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية
أنواع الروابط الكيميائية
أولا: الرابطة الأيونية :
تنشأ من تجاذب الأيون الموجب ( من ذرة عنصر الفلز ) والأيون السالب ( من ذرة عنصر اللافلز ) وليس لها وجد مادي .
مثال1:
| الرابطة الأيونية | الرابطة التساهمية |
1- تتكون نتيجة فقد واكتساب الكترونات.
2- تنشأ بين فلز ولا فلز.
3- ليس لها وجود مادى.
|
1- تتكون نتيجة المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات.
2- تنشأ بين لا فلزين.
3- لها وجود مادى.
|
خصائص المركبات الأيونية والمركبات التساهمية| المركبات الأيونية | المركبات التساهمية |
1- درجة غليانها وانصهارها مرتفعة.
|
1- درجة غليانها وانصهارها منخفضة.
|
2- تذوب فى المركبات القطبية مثل الماء ولا تذوب فى المركبات غير القطبية (العضوية) مثل البنزين.
|
2- تذوب فى المركبات غير القطبية مثل البنزين، وشحيحة الذوبان فى المركبات القطبية مثل الماء.
|
3- محاليلها ومصاهيرها توصل التيار الكهربى
|
3- محاليلها ومصاهيرها لا توصل التيار الكهربى.
|
4- مواد صلبة متبلرة
|
4- مواد صلبة وسائلة وغازية
|
الرابطة الهيدروجينية:
- وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر.
- إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء.
- هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ.
1- دراسة بعض مجموعات الجدول الدوري الحديث
أولا الفلزات
أ- المجموعة (1A)
وتسمي بعناصر الأقلاء لأنها عند ذوبانها فى الماس مكونة محاليل قلوية وتقع فى أقصي يسار الجدول وهي آحادية التكافؤ ولا توجد فى الطبيعة فى صورة عناصر منفردة بسبب شدة نشاطها الكيميائي.
ب- المجموعة (2A)
وتسمي الأقلاد الأرضية وهذه المجموعة فلزات أيضا منها النشط وبعضها غير نشط .
من أشهر عناصرها (الكالسيوم) 40Ca20 ، يوجد في الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) CaCO3 ويدخل فى تركيب الهياكل الغظيمة
الماغنسيوم Mg
يدخل فى صناعة الطائرات لأنه خفيف ، ويدخل فى صناعة العقاقير الطبية .
ج- العناصر الإنتقالية :
وتقصل بين طرفي الجدول وتتمز بالحرف B وهي أقل نشاط ، وهي جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء ولها قابلية السحب والطرق والتشكيل وتدخل فى صناعة أواني الطهي وأسلاك الكهرباء ، ويصنع من التنجستين فتيل المصباح الكهربي والذهب - والفضة فى صناعة الحلي - والزئبق فى صناعة الترمومترات.
ثانيا : العناصر اللافلزية .
ومن أشهرها :
أ- الكربون 12C6
يوجد فى الطبيعة صورة (الجرافيت - الماس) ويدخل فى مركبات مثل :
السكريات والنشويات ، زيت البترول ، الكلورفيل فى النبات ، المطاط الطبيعي
الهالوجينات (الأملاح)
وتشمل الفلور F ، الكلور CL ،البروم Br ، اليود I ، وتقع فى يمين الجدول .
بعض إستخدامتها :
الكلور : تطهير ماء الشرب ، إزالة الألوان .
الفلور : يدخل فى تركيب معجون الأسنان .
البروم : صناعة الفلزات المسيلة للدموع ، صناعة الأفلام الحساسة .
اليود : يضاف إلي ملح الطعام ، يستخدم فى الكشف عن النشا ، يستخدم فى ملء مصابيح الهالوجين.
ثالثا : الفلزات النبيلة (النادرة)
وتشغل أقصي يمين الجدول فى المجموعة الصفرية غلافها الأخير مكتمل لذا لا تميل إلي المشاركة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية
بعض إستخدامات الفلزات النبيلة :
1- الهيليوم : يستخدم فى ملء المناطير لأنه خفيف .
2- النيون : يستخدم فى ملء المصابيح ، يخلط مع الزئبق ليعطي ضوء أزرق .
3- الأرجون : يستخدم فى عداد جيجر لقياس الإشعاع ، يستخدم أيضا فى لحام بعض المواد .
الرابطة الهيدروجينية :
وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر ، إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء ، هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ . رابعا : أشباه الفلزات :
وتعني أنها لها بعض خواص الفلزات وخواص اللافلزات ومن أشهرها (السليكون Si)
وأهم مركبات الرمل :
ويدخل السليكون فى صناعة أشباه الموصلات التي تستخدم فى صناعة الأجهزة الالكترونية مثل الكمبيوتر والراديو .
موضوع: الفصل الدراسى الأول 
الخميس يناير 14, 2010 11:50 pm
